N2O在氮氧化物中具有一定的特殊性。

氮氧化物中，除了典型的酸酐N2O3和N2O5之外，NO和NO2实际都是一种自由基，都有顺磁性，稳定性都是比较差的，但NO的自由基单电子能在两个原子之间离域（或者用共振论描述，NO是两个共振极限式的共振杂化体），NO2的自由基单电子能在三个原子之间离域（或者说NO2是三个共振极限式的共振杂化体），因此比一般的自由基要稳定些，但自由基的不稳定性仍然很明显，NO接触空气就会被氧化为NO2，低温下（0摄氏度以下）NO2基本都聚合成N2O4（N2O4相当于双自由基的聚合体，已经没有单电子），都是自由基不稳定性的一种表现。

升高温度，有利于自由基的游离，因此升高温度有利于N2O4分解为NO2，进一步升高温度（150摄氏度以上）NO2也会分解成为NO和O2，超过700摄氏度NO2几乎完全分解为NO和O2，所以，氨氧化制硝酸，氧化炉温度在800摄氏度以上，出炉气体中基本不会含有NO2，而主要是NO、N2和O2，出炉气体冷却后NO和O2才化合得到NO2。

而N2O则不同，它实际上是N2分子的氧化物，或者说是一种最简单的“重氮氧化物”，可以写成两个共振极限式的杂化体：

N-＝N+＝O <--> N≡N+—O-（或者N≡N→O）

可见，N2O与叠氮离子N3-是等电子体。

因此，N2O的反应，与有机重氮化合物很相似，由于N2是非常好的离去基团，因此N2O的大部分反应都是放出N2的反应，或者说，N2O还原得到N2，比进一步氧化得到NO、NO2等要容易得多。

例如，N2O有明显的助燃性，因为在较低的升温下，N2就很容易离去，N2O就会分解得到N2和O2，因此木炭等在N2O中就会较为剧烈地燃烧起来。而NO2的氧化性虽然比N2O强，但助燃性却不如N2O明显，带火星的木条在NO2中不易复燃（但在NO2和O2的混合气体中很容易复燃并剧烈燃烧，例如硝酸铜分解得到的气体中仅含有体积比1/5的O2，却能让带火星的木条复燃并剧烈燃烧），镁条等高温燃烧金属在NO2中燃烧时助燃现象才比较明显，主要原因就是使得NO2有明显分解的温度较高。

因此，要将N2O进一步氧化成为NO、NO2等氧化物不是十分容易的事情，剧烈反应条件下N2O更容易放出N2分解，具体能发生什么反应必须查阅文献或者实验确定，不要盲目推测。