引用 smith:
如果手边有胆矾，我倒是想复现一下这个实验，推测一下这种可溶性碳酸根配合物的结构，因为碳酸根就算是形成配合物，因为其平面三角形的结构，同一配位体的几个配位点不能直接与同一个金属离子配位（抱歉我这段是抄书的，下面是原文），形成的配合物都是沉淀的...

关于这个实验的真实性，我保证100%真实，没有图片的原因我已经说了，只要自己实验验证一下就可以证实。实验时，Na2CO3溶液要足够浓，至少10%以上，CuSO4溶液则不宜过浓，1%—2%即可，滴入量也只要数滴，可以明显看到沉淀先生成后溶解。

这个实验我为什么有把握，因为第一次看到类似实验是在中学的一份化学相关报纸上，说一个学生为了做这个实验，用灼烧铜丝氧化浸入稀硫酸的办法制得了少量CuSO4溶液，然后滴入浓Na2CO3溶液，先看到了云状沉淀，但振荡试管后却发现沉淀溶解了，溶液变成了深蓝色，当时他自己百思不得其解，查了很多资料，请教老师都没有确切答案，后来查到碳酸根离子可以和铜离子络合的相关资料，才得以解决，但文章中也没提到细节。

这件事情当时我就记下了，后来大学里做了这个实验，将少量CuSO4溶液滴入过量Na2CO3浓溶液（记得当时有半烧杯）并加以搅拌，果然出现了沉淀溶解，溶液蓝色显著变深的现象，初步证实了这个现象。后来工作后为一位朋友配制尿糖试剂，又一次重复验证了这个现象，因此是有把握的。当然，我也明确说了，文章中的解释只是一种可能的解释，只能说碳酸根离子参与络合的可能性较大，也不排除是因为浓Na2CO3溶液中OH-离子浓度较高溶解沉淀，或者其它复杂机制，但这个现象是绝对真实的。

在中文维基上搜索“碳酸铜”，也明确氢氧化铜可溶于碳酸钾生成配合物K2[Cu(CO3)2]，那么碱式碳酸铜溶于过量碳酸钠生成配合物Na2[Cu(CO3)2]应该也是完全可能的。

我在文章中说得很清楚，化学是以实验为基础的学科，任何理论必须服从于实验现实，那么出现了新的实验现实就应该去研究探索，而不是轻易用一两本书和文献去否定它。

BTW：我现在虽然以计算机和电子方面的开发工作为主，但我是化学科班出身，有正规的化学工程硕士学位。